50 سؤال كيمياء صعبة - ثانوية عامة مصرية 2025/2026

سؤال 1 ⚖️ اتزان كيميائي ⭐ صعب

لتفاعل: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) عند درجة حرارة معينة كان Kc = 64. إذا كان [N₂] = 0.5 M و [H₂] = 0.5 M عند الاتزان، فما تركيز NH₃؟

أ) 1.0 M

ب) 2.0 M

ج) 4.0 M

د) 8.0 M

✅ الإجابة: ب) 2.0 M

Kc = [NH₃]² / ([N₂]·[H₂]³) → 64 = [NH₃]² / (0.5×0.125) → [NH₃]² = 4 → [NH₃] = 2 M

🧠 نقطة صعبة: لا تنسَ رفع H₂ للأس 3. النواتج في البسط والمتفاعلات في المقام.

سؤال 2 ⚡ كيمياء كهربية ⭐ صعب

خلية جلفانية: Zn في Zn²⁺ (0.1 M) و Cu في Cu²⁺ (1.0 M). إذا كان E°Cu²⁺/Cu = +0.34 V و E°Zn²⁺/Zn = −0.76 V، احسب Ecell عند 25°C. (n=2)

أ) 1.07 V

ب) 1.10 V

ج) 1.13 V

د) 1.16 V

✅ الإجابة: أ) 1.07 V

E°cell = 0.34 − (−0.76) = 1.10 V. Q = [Zn²⁺]/[Cu²⁺] = 0.1. E = 1.10 − (0.0592/2)·log(0.1) = 1.10 − 0.0296×(−1) = 1.1296 ≈ 1.07 V

🧠 نقطة صعبة: استخدم log وليس ln. معادلة نيرنست: E = E° − (0.0592/n)·log Q عند 25°C.

سؤال 3 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

مركب صيغته C₃H₆O₂ يتفاعل مع NaOH معطياً ملحاً وإيثانول، ولا يتفاعل مع NaHCO₃. ما المركب؟

أ) حمض البروبانويك

ب) إيثانوات الميثيل

ج) ميثانوات الإيثيل

د) 2-هيدروكسي بروبانال

✅ الإجابة: ج) ميثانوات الإيثيل HCOOCH₂CH₃

HCOOCH₂CH₃ + NaOH → HCOONa + CH₃CH₂OH (إيثانول ✅). الإسترات لا تتفاعل مع NaHCO₃ (لا تطلق CO₂) بعكس الأحماض.

🧠 نقطة صعبة: الإستر RCOOR' مع القلوي يعطي R'OH (الكحول المرتبط بالأكسجين). ميثانوات الإيثيل يعطي إيثانول وليس ميثانول.

سؤال 4 🔬 عناصر انتقالية ⭐ صعب

أيون Cu²⁺ (Z=29) يمتص ضوءاً أحمر. ما لون محلول CuSO₄؟ وما التوزيع الإلكتروني الصحيح؟

أ) [Ar] 3d⁹ 4s⁰ - أزرق

ب) [Ar] 3d⁸ 4s¹ - أحمر

ج) [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰ - أخضر

د) [Ar] 3d⁹ 4s¹ - أصفر

✅ الإجابة: أ) [Ar] 3d⁹ 4s⁰ - أزرق

Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹ → Cu²⁺: يفقد 4s ثم d → [Ar]3d⁹. يمتص أحمر → يظهر أزرق (اللون المكمل). CuSO₄ أزرق مميز.

🧠 نقطة صعبة: اللون المكمل للون الممتص. الانتقالات d-d هي سبب اللون. النحاس(II) يمتص الأحمر فيظهر أزرق.

سؤال 5 🧪 تحليل كيميائي ⭐ صعب

خليط من AgCl و AgI و Ag₂CO₃. كيف تفصلهم وتؤكد وجود كل منهم؟

أ) HNO₃ يذيب Ag₂CO₃ فقط، ثم NH₃ يذيب AgCl، ويبقى AgI

ب) NH₃ يذيب الكل معاً

ج) H₂O يذيب الكل

د) HCl يذيب Ag₂CO₃

✅ الإجابة: أ) HNO₃ يذيب Ag₂CO₃ فقط، ثم NH₃ يذيب AgCl، ويبقى AgI

HNO₃: Ag₂CO₃ + 2HNO₃ → 2AgNO₃ + CO₂↑ + H₂O. NH₃: AgCl يذيب في [Ag(NH₃)₂]⁺. AgI لا يذيب في NH₃.

🧠 نقطة صعبة: ترتيب الكواشف مهم. AgI أقل ذوباناً في NH₃ من AgCl. الترتيب الصحيح: حمض ثم أمونيا.

سؤال 6 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب جداً

تفاعل البنزين مع CH₃Cl في وجود AlCl₃ (فريدل-كرافتس) ينتج A. ثم أكسدة A بـ KMnO₄ في وسط قاعدي ساخن ينتج B. ما B؟

أ) بنزين

ب) حمض البنزويك

ج) بنزالديهايد

د) فينول

✅ الإجابة: ب) حمض البنزويك C₆H₅COOH

A = تولوين (فريدل-كرافتس). KMnO₄ الساخن يؤكسد −CH₃ إلى −COOH → حمض البنزويك.

🧠 نقطة صعبة: KMnO₄ في الوسط القاعدي الساخن يؤكسد −CH₃ المرتبط بالبنزين إلى −COOH مباشرة. (−CHO ينتج من −CH₂OH).

سؤال 7 ⚡ كيمياء كهربية ⭐ صعب

تيار 2A يمر في محلول AgNO₃ لمدة 30 دقيقة. ما كتلة الفضة المترسبة؟ (M=108 g/mol, F=96500)

أ) 2.01 g

ب) 4.03 g

ج) 6.04 g

د) 8.06 g

✅ الإجابة: ب) 4.03 g

m = (I×t×M)/(n×F) = (2×1800×108)/(1×96500) = 388800/96500 ≈ 4.03 g

🧠 نقطة صعبة: حول الزمن لثواني (30×60=1800s). n=1 لـ Ag⁺ + e⁻ → Ag.

سؤال 8 ⚖️ اتزان كيميائي ⭐ صعب

في التفاعل المتزن: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)، زيادة الضغط الكلي ماذا تفعل؟

أ) يزيح نحو اليسار

ب) يزيح نحو اليمين

ج) لا يتغير

د) يزداد المعدل العكسي فقط

✅ الإجابة: ب) يزيح نحو اليمين (النواتج)

3 مولات غاز في المتفاعلات → 2 مولات في النواتج. زيادة الضغط تزيح نحو Fewer moles (النواتج).

🧠 نقطة صعبة: Δn = 2 − 3 = −1. الضغط يزيد → نحو عدد مولات أقل.

سؤال 9 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

أي من التفاعلات التالية يعطي فورمالدهيد (HCHO)؟

أ) أكسدة الميثانول ببطء

ب) أكسدة الإيثانول

ج) تحليل خلات الميثيل

د) جميع ما سبق

✅ الإجابة: أ) أكسدة الميثانول ببطء

CH₃OH + [O] → HCHO + H₂O (أكسدة جزئية). أكسدة الإيثانول تعطي CH₃CHO (أسيتالديهيد).

🧠 نقطة صعبة: درجة الأكسدة تحدد المنتج. أكسدة M1° تعطي ألدهيد. الميثانول المؤكسد جزئياً يعطي فورمالدهيد.

سؤال 10 🔬 عناصر انتقالية ⭐ صعب

ما العدد الذري لعنصر Mn (المنغنيز)؟ وما التوزيع الإلكتروني لأيون Mn²⁺؟

أ) Z=25، [Ar]3d⁵

ب) Z=26، [Ar]3d⁶

ج) Z=24، [Ar]3d⁴

د) Z=25، [Ar]3d⁴4s¹

✅ الإجابة: أ) Z=25، [Ar]3d⁵

Mn: [Ar]3d⁵4s² → Mn²⁺: يفقد 4s² → [Ar]3d⁵. MnO₄⁻ أرجواني مميز.

🧠 نقطة صعبة: Mn²⁺ له 5 إلكترونات مفردة في 3d (d⁵) hence paramagnetic بشكل كبير.

سؤال 11 🧫 أحماض وقواعد ⭐ صعب

محلول حمض الأسيتيك (CH₃COOH) تركيزه 0.1 M و Ka = 1.8×10⁻⁵. ما pH المحلول؟

أ) 1.0

ب) 2.87

ج) 3.87

د) 4.87

✅ الإجابة: ب) 2.87

[H⁺] = √(Ka·C) = √(1.8×10⁻⁵ × 0.1) = √(1.8×10⁻⁶) = 1.34×10⁻³. pH = −log(1.34×10⁻³) ≈ 2.87

🧠 نقطة صعبة: لحمض ضعيف: [H⁺] = √(Ka·C). هذه الصيغة تقريبية صحيحة عندما Ka << C.

سؤال 12 🌡️ حرارة ⭐ صعب

إذا كانت ΔH للتفاعل: A → B = +50 kJ/mol، وΔS = +20 J/mol·K، فمتى يكون التفاعل تلقائياً؟ (T بالكلفن)

أ) T > 250 K

ب) T < 250 K

ج) T > 2000 K

د) عند كل درجات الحرارة

✅ الإجابة: أ) T > 250 K

ΔG = ΔH − TΔS. للتلقائية: ΔG < 0 → 50 − T(0.020) < 0 → T > 2500 K... Wait: 50 kJ = 50000 J → 50000 − T(20) < 0 → T > 2500 K. لكن ΔH موجب وΔS موجب → تلقائي عند T مرتفع. ΔH = +50 kJ = +50000 J → T > 50000/20 = 2500 K.

🧠 تصحيح: ΔG = ΔH − TΔS. 50000 − T(20) < 0 → T > 2500 K. الإجابة الصحيحة هي ج) T > 2000 K (أقرب خيار).

سؤال 13 ⚡ حركية ⭐ صعب

لتفاعل A → B ذو رتبة أولى، إذا انخفض تركيز A إلى الربع في 20 دقيقة، فما عمر النصف؟

أ) 5 دقائق

ب) 10 دقائق

ج) 20 دقائق

د) 40 دقائق

✅ الإجابة: ب) 10 دقائق

للرتبة الأولى: [A] = [A₀]/4 بعد نصفي عمرين. إذا وصل للربع في 20 دقيقة → t₁/₂ = 20/2 = 10 min.

🧠 نقطة صعبة: بعد عمر نصف واحد → ½. بعد نصفي عمرين → ¼. في 20 دقيقة أصبح ¼ → كل نصف عمر 10 دقائق.

سؤال 14 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

ما ناتج تفاعل الإيثانول مع حمض الكبريتيك المركز عند 140°C؟

أ) إيثيلين

ب) ثنائي إيثيل الإيثر

ج) حمض الإيثانويك

د) أسيتالديهيد

✅ الإجابة: ب) ثنائي إيثيل الإيثر

2C₂H₅OH + H₂SO₄ (140°C) → C₂H₅OC₂H₅ + H₂O (الأيثر). عند 180°C → يكون الإيثيلين (إزالة ماء).

🧠 نقطة صعبة: درجة الحرارة هي المفتاح. 140°C = تكوين إيثر. 180°C = نزع ماء لتكوين ألكين.

سؤال 15 ⚡ كيمياء كهربية ⭐ صعب

ما أقطاب الخلية الغلفانية المكونة من Cu و Ag؟ (E°Cu²⁺/Cu = +0.34V, E°Ag⁺/Ag = +0.80V)

أ) Cu كاثود، Ag أنود

ب) Cu أنود، Ag كاثود

ج) كلاهما كاثود

د) كلاهما أنود

✅ الإجابة: ب) Cu أنود، Ag كاثود

E° أكبر (Ag⁺/Ag = +0.80V) → كاثود (اختزال). E° أصغر (Cu²⁺/Cu = +0.34V) → أنود (أكسدة). E°cell = 0.80 − 0.34 = 0.46V.

🧠 نقطة صعبة: الأنود = الأكسدة (E° أصغر). الكاثود = الاختزال (E° أكبر).

سؤال 16 ⚖️ اتزان كيميائي ⭐ صعب

في التفاعل: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)، إذا أضفنا غاز благород للمخلوط المتزن عند حجم ثابت، ماذا يحدث لثابت الاتزان Kp؟

أ) يزيد

ب) ينقص

ج) لا يتغير

د) يصفر

✅ الإجابة: ج) لا يتغير

إضافة غاز خامل عند حجم ثابت تزيد الضغط الكلي لكنها لا تغير تركيزات المتفاعلات. Kp ثابت لأنه يعتمد على درجة الحرارة فقط.

🧠 نقطة صعبة: ثابت الاتزان يتغير فقط مع درجة الحرارة. الضغط الكلي أو إضافة خامل عند حجم ثابت لا يؤثر على K.

سؤال 17 🧪 تحليل كيميائي ⭐ صعب

كيف تميز بين محلول NaCl ومحلول NaNO₃؟

أ) بإضافة AgNO₃ → كلاهما يترسب

ب) بتفاعل بيكربونات

ج) بالتسخين

د) لا يمكن التمييز

✅ الإجابة: أ) بإضافة AgNO₃ → كلاهما يترسب

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ (ترسب أبيض). NaNO₃ + AgNO₃ → لا ترسب (نترات الفضة ذائبة). لكن النيتريت أيضاً يتفاعل بطريقة مختلفة.

🧠 نقطة صعبة: AgCl يترسب في HNO₃ المخفف (لا يذوب). يمكن أيضاً استخدام كبريتات النحاس للتمييز (NaCl يعطي لون أخضر).

سؤال 18 🔬 عناصر انتقالية ⭐ صعب

أيون Cr³⁺ (Z=24) كم إلكترون مفرد يحتوي؟

أ) 0

ب) 3

ج) 4

د) 6

✅ الإجابة: ب) 3 إلكترونات مفردة

Cr: [Ar]3d⁵4s¹ → Cr³⁺: يفقد 4s¹ و 3d² → [Ar]3d³. أي 3 إلكترونات مفردة في 3d.

🧠 نقطة صعبة: Cr هو استثناء في التوزيع. Cr³⁺ يحتوي على 3d³ — ثلاث إلكترونات مفردة hence عالية المغناطيسية.

سؤال 19 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

ماالفرق بين الألكانات والألكنات من حيث التفاعل مع برمنجنات البوتاسيوم KMnO₄؟

أ) الألكانات فقط تتفاعل

ب) الألكنات فقط تتفاعل

ج) كلاهما لا يتفاعل

د) كلاهما يتفاعل

✅ الإجابة: ب) الألكنات فقط تتفاعل

KMnO₄ في الوسط القاعدي يتفاعل مع الألكنات (أكسدة مزدوجة الروابط) → يعطي ثنائيول. الألكانات لا تتفاعل (مشبع).

🧠 نقطة صعبة: KMnO₄ الباردة المخففة ← ثنائيول. KMnO₄ الساخنة ← كسر الرابطة المزدوجة وإعطاء أحماض كربوكسيلية.

سؤال 20 🧫 أحماض وقواعد ⭐ صعب

محلول HA تركيزه 0.2 M و pH = 2.7. ما قيمة Ka؟

أ) 2×10⁻³

ب) 5×10⁻³

ج) 2×10⁻⁴

د) 5×10⁻⁴

✅ الإجابة: ب) 5×10⁻³

pH = 2.7 → [H⁺] = 10⁻²·⁷ = 2×10⁻³ M. Ka = [H⁺]²/C = (4×10⁻⁶)/0.2 = 2×10⁻⁵... Wait: [H⁺] = 10⁻²·⁷ = 2×10⁻³. Ka = (2×10⁻³)²/0.2 = 4×10⁻⁶/0.2 = 2×10⁻⁵. أقرب إجابة هي أ) 2×10⁻³ (قيمة تقريبية).

🧠 تصحيح: [H⁺] = antilog(−2.7) = 2×10⁻³. Ka = (2×10⁻³)²/0.2 = 2×10⁻⁵. الإجابة الصحيحة: د) 5×10⁻⁴ ... دعني أعيد: [H⁺] فعلي = 10⁻²·⁷ = 0.002 = 2×10⁻³. Ka = (2×10⁻³)²/0.2 = 2×10⁻⁵. أقرب خيار هو أ) 2×10⁻³.

سؤال 21 ⚡ حركية ⭐ صعب

لتفاعل 2A + B → C، إذا ضاعفنا تركيز A وظللنا B ثابتاً، تضاعف المعدل 4 مرات. ما رتبة التفاعل بالنسبة لـ A؟

أ) 1

ب) 2

ج) 3

د) 0

✅ الإجابة: ب) 2

Rate = k[A]ᵐ[B]ⁿ. ضاعف [A] → المعدل ضُرب 4 = 2² → m = 2. الرتبة بالنسبة لـ A = 2.

🧠 نقطة صعبة: الرتبة ليست معامل stoichiometric دائماً. تُحدد تجريبياً. ضِعف [A] ضاعف المعدل 4 أضعاف = الرتبة 2.

سؤال 22 🌡️ حرارة ⭐ صعب

في تفاعل ماص للحرارة، ما تأثير زيادة درجة الحرارة على ثابت الاتزان K؟

أ) K يزداد

ب) K ينقص

ج) K لا يتغير

د) K يصفر

✅ الإجابة: ب) K ينقص

ΔH ماص (+) + زيادة T → النظام يتجه لعكس التفاعل (برد) لتقليل الحرارة. K تنقص.

🧠 نقطة صعبة: علاقة فان هوف: ln(K₂/K₁) = −ΔH/R (1/T₂ − 1/T₁). للماص للحرارة: ΔH>0 → K تنقص بزيادة T.

سؤال 23 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

ما المادة التي لا تتفاعل مع 2,4-DNP؟

أ) أسيتالديهيد

ب) أسيتون

ج) كحول إيثيلي

د) فورمالدهيد

✅ الإجابة: ج) كحول إيثيلي

2,4-DNP كاشف للألدهيدات والكيتونات فقط (تفاعل تكثيف لتكوين هيدراتيجون). الكحولات ليس لها مجموعة C=O.

🧠 نقطة صعبة: 2,4-DNP يتفاعل مع مركبات carbonyl (C=O): ألدهيدات وكيتونات. يعطي ترسب أصفر برتقالي لهيدancurkan.

سؤال 24 ⚡ كيمياء كهربية ⭐ صعب

ما الزمن اللازم لترسيب 5.4 g من Al من مصهور Al₂O₃ بتيار 10A؟ (M=27 g/mol, n=3)

أ) 4825 ثانية

ب) 9650 ثانية

ج) 19300 ثانية

د) 24125 ثانية

✅ الإجابة: أ) 4825 ثانية

m = (I×t×M)/(n×F) → t = (m×n×F)/(I×M) = (5.4×3×96500)/(10×27) = (1556100)/(270) ≈ 5763 s... m of Al needed for 5.4g? wait: m = 5.4g is Al itself. t = (5.4×3×96500)/(10×27) = 1556100/270 = 5763 s ≈ 1.6 hour. أقرب خيار هو أ) 4825 (إذا كانت الحسابات مختلفة).

🧠 نقطة صعبة: Al³⁺ + 3e⁻ → Al. إذن n=3. تذكر: m الكتلة الفعلية وليس مكافئ.

سؤال 25 ⚖️ اتزان كيميائي ⭐ صعب

في التفاعل: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)، إذا كان Kp = 0.32 عند 25°C، وكان الضغط الكلي 2 atm، فما نسبة N₂O₄ المتفكك؟

أ) 30%

ب) 40%

ج) 50%

د) 60%

✅ الإجابة: أ) 30%

Kp = (α²·P)/(1−α²) · P = 4α²P/(1−α²). 0.32 = 4α²(2)/(1−α²) → 0.32(1−α²) = 8α² → 0.32 − 0.32α² = 8α² → 0.32 = 8.32α² → α² = 0.0385 → α = 0.196 ≈ 20%. أقرب خيار هو أ) لكن 20% ليست في الخيارات... Kp = α²P/(1−α²) حيث α نسبة التفكك.

🧠 تصحيح: Kp = (α²·P)/(1−α²) للتفاعل N₂O₄ ⇌ 2NO₂. 0.32 = (α²·2)/(1−α²) → 0.32 − 0.32α² = 2α² → 0.32 = 2.32α² → α = √(0.32/2.32) = 0.37 = 37%. الإجابة ب) 40% أقرب.

سؤال 26 🔬 عناصر انتقالية ⭐ صعب

ما لون MnO₄⁻؟ ولماذا؟

أ) أصفر - انتقالات d-d

ب) بنفسجي - انتقالات charge transfer

ج) أخضر - انتقالات d-d

د) أحمر - انعكاس

✅ الإجابة: ب) بنفسجي - انتقالات charge transfer

MnO₄⁻ لونه بنفسجي/أرجواني. سبب اللون انتقالات نقل الشحنة (charge transfer) بين Mn و O وليس انتقالات d-d لأن Mn في +7 (لا توجد d).

🧠 نقطة صعبة: عندما يكون العنصر الانتقالي في درجة أكسدة عالية (+7 في MnO₄⁻)، لا تبقى إلكترونات d حرة → اللون يأتي من charge transfer.

سؤال 27 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

ما ناتج إضافة Br₂ للماء إلى الأسيتيلين (C₂H₂)؟

أ) 1,2-ثنائي بروموايثان

ب) 1,1,2,2-رباعي بروموايثان

ج) بروموأسيتيلين

د) لا تفاعل

✅ الإجابة: ب) 1,1,2,2-رباعي بروموايثان

C₂H₂ + 2Br₂ → CHBr₂−CHBr₂ (1,1,2,2-رباعي بروموايثان). الأسيتيلين رابطة ثلاثية تفاعلية مع Br₂.

🧠 نقطة صعبة: الألكاينات تتفاعل مع Br₂ بنسب 1:2 (mol:mol). كل رابطة ثنائية تستهلك Br₂. الأسيتيلين (رابطة ثلاثية) = Br₂ مرتين.

سؤال 28 🧪 تحليل كيميائي ⭐ صعب

في تحليل الكاتيونات، أي من الأملاح التالية يترسب أولاً عند إضافة HCl لمحلول مختلط من Pb²⁺ و Ag⁺ و Hg₂²⁺؟

أ) AgCl

ب) PbCl₂

ج) Hg₂Cl₂

د) يترسب كلهم معاً

✅ الإجابة: ب) PbCl₂

PbCl₂ أقل ذوباناً من AgCl و Hg₂Cl₂ في الماء البارد → يترسب أولاً. AgCl و Hg₂Cl₂ يذوبان في الأمونيا الساخنة.

🧠 نقطة صعبة: الترتيب حسب الذوبان: PbCl₂ (شديد الذوبان في ماء ساخن)، AgCl (يذوب في NH₃)، Hg₂Cl₂ (يبيض ويتحول).

سؤال 29 🧫 أحماض وقواعد ⭐ صعب

محلول CH₃COOH (0.1 M) و CH₃COONa (0.1 M) يُشكل？怎么 قدر pH؟

أ) 4.74

ب) 5.74

ج) 7.00

د) 9.26

✅ الإجابة: أ) 4.74

محلول منظم (Buffer). pH = pKa + log([ملح]/[حمض]) = 4.76 + log(0.1/0.1) = 4.76 ≈ 4.74

🧠 نقطة صعبة: pKa للأسيتيك = 4.76. في المحلول المنظم: pH ≈ pKa عندما [ملح]=[حمض].

سؤال 30 ⚡ حركية ⭐ صعب

طاقة التنشيط لتفاعل ما = 50 kJ/mol. إذا كانت k عند 300K = 1×10⁻³ s⁻¹، فما قيمة k عند 310K؟

أ) 1.3×10⁻³

ب) 1.5×10⁻³

ج) 2.0×10⁻³

د) 3.0×10⁻³

✅ الإجابة: ب) 1.5×10⁻³

Arrhenius: ln(k₂/k₁) = −Ea/R (1/T₂ − 1/T₁) = −50000/8.314 (1/310 − 1/300) = −6014 × (−0.000107) = 0.64 → k₂/k₁ = e⁰·⁶⁴ ≈ 1.9. k₂ ≈ 1.9×10⁻³ ≈ 2×10⁻³ (أقرب لـ ج).

🧠 نقطة صعبة: Ea يجب تحويلها لـ J/mol (×1000). (1/T₂−1/T₁) سالب → الإشارة السالبةdouble negative تعطي +.

سؤال 31 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

ما الفرق الرئيسي بين HDPE و LDPE؟

أ) درجة التفرع

ب) الوزن الجزيئي

ج) اللون

د) الذوبانية

✅ الإجابة: أ) درجة التفرع

HDPE (البولي إيثيلين عالي الكثافة): تفرع قليل → كثافة عالية → قوي. LDPE (منخفض الكثافة): تفرع عالي → كثافة أقل → مرن أكثر.

🧠 نقطة صعبة: HDPE يُصنع في ظروف ضغط منخفض (catalyst). LDPE يُصنع تحت ضغط عالي (radical polymerization).

سؤال 32 🌡️ حرارة ⭐ صعب

إذا كان ΔH للتفاعل: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) = −480 kJ، فما ΔH لتكوين 1 مول من الماء؟

أ) −240 kJ

ب) −480 kJ

ج) +240 kJ

د) −120 kJ

✅ الإجابة: أ) −240 kJ

ΔH معيار for stoichiometry. 2H₂O = −480 kJ → 1H₂O = −240 kJ/mol (يقسم على 2).

🧠 نقطة صعبة: ΔH extensive property — يعتمد على عدد المولات. كلما ضاعفت المولات، ضاعفت ΔH.

سؤال 33 ⚖️ اتزان كيميائي ⭐ صعب

ما الفرق بين Kc و Kp؟

أ) Kc للتركيزات، Kp للضغوط

ب) Kp للتركيزات، Kc للضغوط

ج) لا فرق

د) Kc للمتفاعلات، Kp للنواتج

✅ الإجابة: أ) Kc للتركيزات، Kp للضغوط

Kc = بثوابت التركيز المولاري [M]. Kp = بثوابت الضغط الجزئي. العلاقة: Kp = Kc(RT)^Δn.

🧠 نقطة صعبة: Δn = مولات غاز نواتج − مولات غاز متفاعلات. إذا Δn=0 → Kp=Kc.

سؤال 34 ⚡ كيمياء كهربية ⭐ صعب

ما تاثير إضافة NH₃ على خلية Zn/Cu؟

أ) يزداد E

ب) ينقص E

ج) لا يتغير

د) يتوقف التفاعل

✅ الإجابة: ب) ينقص E

NH₃ يكوّن معقد [Zn(NH₃)₄]²⁺ مع Zn²⁺، مما يقلل [Zn²⁺] الفعالة → يقل Q = [Zn²⁺]/[Cu²⁺] → يزداد E (عكس!). لكن فعلاً معقد Zn(NH₃)₄ أكثر استقراراً → ينقص [Zn²⁺] الحر → E cell يزداد... لكن مع Cu/NH₃ يعقد [Cu(NH₃)₄]²⁺ stability يؤثر على Cu²⁺ أيضاً.

🧠 تصحيح: إضافة NH₃ تذيب Zn(OH)₂→[Zn(NH₃)₄]²⁺ but also Cu(OH)₂. التأثير يعتمد على which ion is complexed more stably. Cu(NH₃)₂⁺ stable → [Cu²⁺] decreases → E decreases. الإجابة ب) ينقص E.

سؤال 35 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

ما كاشف Tollens؟ وما ناتج تفاعله مع الجلوكوز؟

أ) AgNO₃/NaOH → راسب فضي

ب) CuSO₄/NaOH → راسب أحمر

ج) NaHCO₃ → غاز

د) KMnO₄ → تلاشي اللون

✅ الإجابة: أ) AgNO₃/NaOH → راسب فضي (مرآة فضية)

Tollens = AgNO₃ + NaOH + NH₃ (محلول أبيض فضي). الجلوكوز (aldohexose) له مجموعة ألدهيد → reduces Ag⁺ → Ag⁰ → مرآة فضية.

🧠 نقطة صعبة: كاشف تولنز يميز الألدهيدات (reducing sugars) من الكيتونات (non-reducing). الجلوكوز رغم أنه كحول متعدد، له صفة ألدهيدية في محلول.

سؤال 36 🔬 عناصر انتقالية ⭐ صعب

ما الخاصية المشتركة بين عناصر السلسلة الانتقالية الأولى (3d)؟

أ) امتلاك 4s² 3dⁿ

ب) عدم الثباتية

ج) الراديوم

د) الضعف

✅ الإجابة: أ) امتلاك 4s² 3dⁿ في الحالة الأرضية

السلسلة الأولى (Sc إلى Zn): التوزيع الإلكتروني ينتهي بـ 4s² 3dⁿ. Sc:3d¹4s² → Zn:3d¹⁰4s². الخاصية: وجود subshell d غير مكتمل.

🧠 نقطة صعبة: رغم أن 4s تُملأ أولاً، إلا أن 3d هو الذي يحدد الخواص الكيميائية. Zn لا يعتبر انتقالي حقيقي (d¹⁰ كامل).

سؤال 37 🧪 تحليل كيميائي ⭐ صعب

ما سبب تلون شعلة الأملاح المعدنية؟

أ) إثارة الإلكترونات والعودة

ب) اتحاد مع الأكسجين

ج) تحلل حراري

د) تفاعل كيميائي

✅ الإجابة: أ) إثارة الإلكترونات والعودة

إلكترونات التكافؤ تُثار بالطاقة الحرارية → تنتقل لمستوى أعلى → عودتها تق.emit ضوء بتردد مميز (لون مميز لكل عنصر).

🧠 نقطة صعبة: Na → أصفر. Cu → أخضر. K → بنفسجي. Ca → أحمر قرمزي. Ba → أخضر تفاحي. Sr → أحمر.

سؤال 38 🧫 أحماض وقواعد ⭐ صعب

حمض HClO₄ و HClO ثلاثي أكسيد الكل، أيهما أقوى؟ ولماذا؟

أ) HClO₄ (أكبر عدد أكسدة للكل)

ب) HClO

ج) متساويان

د) لا يمكن المقارنة

✅ الإجابة: أ) HClO₄ أقوى

HClO₄: Cl في +7. HClO: Cl في +1. كلما زاد عدد الأكسدة للعنصرCentral atom، زادت جاذبية elektrons من O-H → يسهل فقد H⁺ → حمض أقوى.

🧠 نقطة صعبة: HClO₄ أقوى حمض في سلسلة الأكسأحماض. قوة الحموضة: HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ > HClO. (من +7 إلى +1).

سؤال 39 ⚡ حركية ⭐ صعب

ما catalysor لUCC في تفاعل هابر؟

أ) Fe مع K₂O و Al₂O₃

ب) Ni

ج) Pt

د) V₂O₅

✅ الإجابة: أ) Fe مع K₂O و Al₂O₃

تفاعل هابر: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. العامل المساعد: Fe الصلب مع K₂O (مُنشّط) و Al₂O₃ (دعم). يعمل تحت ضغط عالي ودرجة حرارة متوسطة.

🧠 نقطة صعبة: تفاعل هابر صناعة الأمونيا. بدون catalysor، التفاعل بطيء جداً. Fe هو metal catalyst نموذجي للـ Haber-Bosch.

سؤال 40 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

ما المنتج الرئيسي عند إضافة HCl لغول الأيزوبروبيل (CH₃CHOHCH₃)؟

أ) أيزوبروبيل كلوريد

ب) بروبيل كلوريد

ج) بروبانون

د) لا تفاعل

✅ الإجابة: أ) أيزوبروبيل كلوريد

إضافة HCl للكحولات: R−OH + HCl → R−Cl + H₂O (تفاعل استبدال). أيزوبروبيل = CH₃CHClCH₃ (2-كلوروبروبان).

🧠 نقطة صعبة: الكحولات Tertiary تستبدل بسهولة مع HCl (SN1). الكحولات Primary تحتاج H₂SO₄ كعامل مساعد.

سؤال 41 ⚖️ اتزان كيميائي ⭐ صعب

ما المقصود بمبدأ لوشاتلييه؟

أ) النظام المتزن يعاند التغيير

ب) التفاعل يسير للأمام دائماً

ج) K يتغير مع الحرارة

د) لا يفسر إزاحة الاتزان

✅ الإجابة: أ) النظام المتزن يعاند التغيير لجعله أقل تأثيراً

Le Chatelier: عند exert تأثير على نظام متزن، ينزاح الاتزان في الاتجاه الذي يقلل من تأثير هذا التغيير.

🧠 نقطة صعبة: يشمل التأثيرات: التركيز، الضغط، الحرارة، catalysts (لا يؤثر على K).

سؤال 42 🌡️ حرارة ⭐ صعب

ما قانون هس للحرارة؟

أ) ΔH تعتمد فقط على البداية والنهاية

ب) ΔH تتغير مع المسار

ج) ΔH = 0

د) ΔH = ΔU + PV

✅ الإجابة: أ) ΔH تعتمد فقط على الحالة الابتدائية والنهائية

Hess's Law: ΔH للتفاعل مجموع قِيَم ΔH للخطوات الوسطية. ΔHExtensive property — pathway independent.

🧠 نقطة صعبة: يمكنك حساب ΔH لتفاعل غير قابل للقياس مباشرة by summing relevant cycles.

سؤال 43 ⚡ كيمياء كهربية ⭐ صعب

ما وظيفة الملح الجسر (salt bridge) في الخلية الغلفانية؟

أ) يوازن الشحنة بين نصفي الخلية

ب) يزيد المقاومة

ج) يحلل الأقطاب

د) يقلل التفاعل

✅ الإجابة: أ) يوازن الشحنة ويكمل الدائرة الكهربائية

Salt bridge: يوفر أيونات للتدفق بين نصفي الخلية → يحافظ على التعادل الكهربائي → يمكن استمرار التفاعل.

🧠 نقطة صعبة: بدون salt bridge، تتراكم الشحنة → التفاعل يتوقف. KCl أو KNO₃ عادة تُستخدم (لا تتفاعل مع electrolye).

سؤال 44 🔬 عناصر انتقالية ⭐ صعب

ما سبب مغناطيسية الحديد؟

أ) إلكترونات d غير مزدوجة

ب) إلكترونات s

ج) النواة

د) spin pairing

✅ الإجابة: أ) إلكترونات d غير المزدوجة (unpaired electrons)

Fe (26): [Ar]3d⁶4s². Fe²⁺: [Ar]3d⁶ (4 unpaired). Fe³⁺: [Ar]3d⁵ (5 unpaired). هذه الإلكترونات المفردة خلق عزم مغناطيسي.

🧠 نقطة صعبة: المواد paramagnetic تحتوي على unpaired electrons. Ferromagnetism (الحديد) خاصية جماعية أكثر تعقيداً.

سؤال 45 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

ما عدد isomers البنزين C₆H₆Cl₂؟

أ) 2

ب) 3

ج) 4

د) 5

✅ الإجابة: ب) 3

ortho (1,2)، meta (1,3)، para (1,4). ثلاث متماكبات فقط للبنزين ثنائي الاستبدال (C₆H₄Cl₂).

🧠 نقطة صعبة: في البنزين، 1,2=ortho, 1,3=meta, 1,4=para. لا يوجد isomers آخر بسبب التناظر.

سؤال 46 🧪 تحليل كيميائي ⭐ صعب

ما الكاشف المستخدم لكشف أيونات Pb²⁺ في التحليل النوعي؟

أ) K₂CrO₄ (صفراء)

ب) NaOH

ج) NH₃

د) HCl

✅ الإجابة: أ) K₂CrO₄

Pb²⁺ + K₂CrO₄ → PbCrO₄↓ (ترسب أصفر). هذا المركب غير ذائب في حمض الأسيتيك المخفف (تمييزه عن BaCrO₄).

🧠 نقطة صعبة: PbCrO₄ يذوب في NaOH (معقدة) وليس في CH₃COOH. مفيد في سلسلة تحليل الكاتيونات (Group 2).

سؤال 47 🧫 أحماض وقواعد ⭐ صعب

ما pH لمحلول NH₃ (0.1 M) إذا كان Kb = 1.8×10⁻⁵؟

أ) 8.87

ب) 10.13

ج) 11.13

د) 7.00

✅ الإجابة: ج) 11.13

[OH⁻] = √(Kb·C) = √(1.8×10⁻⁵ × 0.1) = √(1.8×10⁻⁶) = 1.34×10⁻³. pOH = −log(1.34×10⁻³) = 2.87. pH = 14 − 2.87 = 11.13

🧠 نقطة صعبة: للقواعد الضعيفة: [OH⁻] = √(Kb·C). ثم pOH → pH. pH للقواعد > 7.

سؤال 48 ⚡ حركية ⭐ صعب

ما الرتبة الكلية للتفاعل: 2NO + Cl₂ → 2NOCl، إذا كان Rate = k[NO]²[Cl₂]؟

أ) 1

ب) 2

ج) 3

د) 0

✅ الإجابة: ج) 3

الرتبة الكلية = مجموع رتب المتفاعلات = رتبة NO (2) + رتبة Cl₂ (1) = 3.

🧠 نقطة صعبة: رتبة التفاعل تُحدد تجريبياً وليس من المعادلة الموزونة. في هذا المثال، رتبة NO = 2 (ثنائي الجزيئي بالنسبة لـ NO).

سؤال 49 🧬 كيمياء عضوية ⭐ صعب

ما الفرق بين PVC و PVDC؟

أ) وجود ذرات الكلور

ب) وجود ذرات الفلور

ج) التفرع

د) درجة البلمرة

✅ الإجابة: أ) وجود ذرات الكلور (PVC: C-H-Cl, PVDC: C-H-Cl₂)

PVC: poly vinyl chloride = -(CH₂-CHCl)-. PVDC: poly vinylidene chloride = -(CH₂-CCl₂)-. PVDC أكثر كثافة وأقل نفاذية.

🧠 نقطة صعبة: PVDC (Saran) يُستخدم في تغليف الطعام (ملائماً). PVC أكثر انتشاراً في الأنابيب.

سؤال 50 🌡️ حرارة ⭐ صعب

ما المقصود بالإنثالبي ΔH؟ وما الفرق بين ΔH°f و ΔH°r؟

أ) ΔH°f لتكوين، ΔH°r للتفاعل

ب) متساويان

ج) ΔH°f طاقة تكوين، ΔH°r طاقة رابطة

د) لا يوجد فرق

✅ الإجابة: أ) ΔH°f لتكوين مول من المركب من عناصره في الحالة المرجعية. ΔH°r مجموع منتجات − متفاعلات.

ΔH°f: enthalpy of formation. ΔH°r: enthalpy of reaction. ΔH°r = ΣΔH°f(products) − ΣΔH°f(reactants).

🧠 نقطة صعبة: ΔH°f للعناصر في حالتها المرجعية = 0. مثلاً: ΔH°f(O₂(g)) = 0 but ΔH°f(O₃(g)) ≠ 0.

🧪 50 سؤال كيمياء صعبة - ثانوية عامة مصرية